漂白剂的主要作用是改善物品的色泽、抑制细菌生长，通过化学反应让物品表面色素逐渐褪色，让物品的氧化酶活性降低。目前市场上有氧化型和还原型两类漂白剂，其中盐素类漂白剂适合白衣漂白，酸素类漂白剂适合花色较多的衣物漂白。
漂白剂主要的作用是改善物品的色泽以及抑制细菌生长，它的原理是通过化学作用破坏物品中氧化酶的活性、还原物品被消耗的氧，让物品表面色素逐渐褪色，物品才能够保存更长时间。
目前市场上的氧化剂分为氧化型和还原型，其中氧化型又被分为盐素类和酸素类漂白剂，盐素类漂白剂漂白效果极强，比较适合白色衣物漂白。而酸素类漂白剂相对较温和，适合花色较多的衣物漂白。
但无论是使用哪种漂白剂清洗衣物，建议在使用之间穿戴好口罩、围裙、手套等防护用具，避免使用漂白剂过程中对人体造成损伤，因为漂白剂里面都含有一定的腐蚀性物质，还会散发出比较刺鼻的气味。
2019年新高一化学预科班知识讲义
新高一化学预科班知识讲义
§1 走进化学科学（略）
§2 研究物质性质的基本方法和基本程序
一 基本方法
1观察法 2 实验法 3 分类法 4 比较法
二 观察并探究钠的性质
银白色有金属光泽的固体
1 物理性质 密度为0.97g/ml, 大于煤油，小于水。
质软
熔点较低,为97.81℃
能导电、导热
2 化学性质
（1）和水的反应： 2Na 2 H2O == 2 NaOH H2↑
现象 ：钠块浮在水面上，立刻融化成一个闪亮的小圆球，钠球在水面不断移动，并发出嘶嘶的响声，钠球很快消失，事先滴好酚酞的溶液变红，点燃收集到的气体，听到啪啪的爆鸣声。
（2）和氧气的反应
4Na Ｏ2 == 2Na2 O （常温下）现象：银白色金属表面迅速变暗。
2Na Ｏ2
Na2O2 （加热下）现象：产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
（3）和******的反应：2Na Cl2
2NaCl 现象：产生黄色火焰，生成白色固体。
（4）和硫磺的反应：2Na S
Na2S 现象：反应剧烈，不时有噼啪爆炸声。
（5）和酸的反应： 2Na 2HCl == 2NaCl H2↑
备注：金属钠和酸或水反应的规律是：有酸H 为先，无酸水为先
思考：①把过量的金属钠、镁、铝与相同质量、相同质量分数的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是___________
②把钠投入到饱和的Ca（OH）2溶液里，会有什么现象发生？
③将2.3g的钠投入水中，若要得到质量分数为4%的溶液，问需要水的质量？
（6）与一些能与碱反应的盐 如：含Fe3 、Cu2 、Mg2 、Al3 、Zn2 等可溶性盐溶液里。
2Na 2 H2O == 2 NaOH H2↑ ①
3NaOH FeCl3 == Fe（OH）3 ↓ 3NaCl ②
为了将上式综合成一个方程式，消去NaOH，方程式①×3 ②×2 得
6Na 6 H2O 2FeCl3 === 3H2↑ 2Fe（OH）3 ↓ 6NaCl
思考：将6.9g的钠投入到含8g Cu SO4 的硫酸铜溶液中，①计算产生沉淀和生成气体的质量.
② 溶液的质量变化情况
（7）和一些强酸的酸式盐 如NaHSO4
2Na 2 NaHSO4 == 2 Na2SO4 H2↑
（8）和一些弱酸的酸式盐反应
2Na 2 H2O == 2 NaOH H2↑ ①
NaOH NaＨCO3 == Na2CO3 H2O ②
将上式中的②×2 ① 得到 2Na H2O 2 NaＨCO3 == H2↑ Na2CO3
三 钠的用途
1 用来制作钠的重要的化合物，如Na2O2
2 用来制作钾钠合金做原子反应堆的导热剂。
3 用来制作高压钠灯。4 金属钠常用于钛、锆、铌、钽的冶炼。如：4Na TiCl4
4NaCl Ti
四 钠的存在、制备及保存
1 存在： 钠的化学性质非常活泼，自然界中没有游离态的钠存在，只有化合态的钠存在。钠主要以NaCl 、NaNO3 、Na2CO3 Na2SO4 形式存在于海水中。
2 制备：电解熔融的NaCl ：2NaCl
2Na Cl2↑
少量的金属钠保存在煤油中或者石蜡油中。
3保存
大量的金属钠放在铁桶中用石蜡密封。
由探究金属钠的性质可知，研究物质的基本程序是：
先研究物质的外观——预测物质的性质——实验和观察——解释和结论
有关钠的化合物的一些知识————氧化钠
一 物理性质：白色的固体
二化学性质：
1 和水的反应：Na2O H2O == 2 NaOH 。该反应为放热反应。
2 和CO2的反应：Na2O CO2 === Na2CO3
3和氧气的反应：2Na2O O2
2Na2O2
现象：反应生成淡黄色固体。
4 和稀酸的反应：
Na2O 2 HCl == 2NaCl
Na2O H2SO4 == Na2 SO4 H2O
5和一些与碱反应的盐溶液中，如：Cu SO4 FeCl3 Mg（NO3）2溶液中
Na2O H2O == 2 NaOH ①
3NaOH FeCl3 == Fe（OH）3 ↓ 3NaCl ②
现象：有红褐色沉淀产生，
将以上两个方程式综合成一个化学反应方程式，①×3 ②×2消去NaOH。
3Na2O 3 H2O 2 FeCl3 == 2Fe（OH）3 ↓ 6NaCl
思考和硫酸铜或者硝酸镁反应的方程式。
6和一些强酸的酸式盐。如如NaHSO4
Na2O 2 NaHSO4 == 2 Na2SO4 H2O
有关钠的化合物的一些知识————过氧化钠
一物理性质：
淡黄色固体
二化学性质：
1 和水的反应：2Na2O2 2 H2O == 4NaOH O2↑ 此反应为放热反应。
2和CO2 的反应：2Na2O2 2 CO2 == 2Na2CO3 O2
备注：（1）过氧化钠和氢气
2H2 O2
2H2O
2Na2O2 2 H2O == 4NaOH O2↑
将上式写成一个方程式，消去水，得：Na2O2 H2
2NaOH
即：将氢气和氧气的混合气体充入盛有足量的过氧化钠的密闭容器中加热，充分反应后氢气被全部吸收。氧气仍然存在。即固体增加的质量就是氢气的质量。
（2）过氧化钠和一氧化碳
2CO O2
2CO2
2Na2O2 2 CO2 == 2Na2CO3 O2
将上式写成一个方程式，消去CO2 得：Na2O2 CO
Na2CO3
即：将一氧化碳和氧气的混合气体充入盛有足量的过氧化钠的密闭容器中加热，充分反应后一氧化碳被全部吸收。氧气仍然存在。即固体增加的质量就是CO的质量。
由以上两项规律可知，将CO、H2和O2的混合气体充入盛有足量的过氧化钠的密闭容器中加热，充分反应后一氧化碳和氢气被全部吸收。氧气仍然存在。
例题“相同条件下，将2.1g的氢气和一氧化碳在足量的氧气中充分燃烧，然后立即通过足量的过氧化钠固体，固体质量增加_________g 。
（3）钠和过氧化钠
2Na 2 H2O == 2 NaOH H2↑
2Na2O2 2 H2O == 4NaOH O2↑
2H2 O2
2H2O
合并以上三个方程式：2Na 2 H2O Na2O2 == 4NaOH
即：将钠和过氧化钠按分子个数之比是2:1混合投入足量的水中，反应生成的气体在点燃的情况下恰好完全反应。
例题:有一份由钠和过氧化钠组成的混合物，将其投入到足量的水中并吸收全部生成的气体，将气体引火爆炸后再无气体剩余。原混合气体中钠和过氧化钠的质量之比为_________.
(4) 碳酸氢钠和过氧化钠
2NaHCO3
Na2CO3 H2O CO2↑
2Na2O2 2 H2O == 4NaOH O2↑
2Na2O2 2 CO2 == 2Na2CO3 O2
综合以上几个方程式得：2NaHCO3 2Na2O2
2Na2CO3 2NaOH O2↑
即：将碳酸氢钠和过氧化钠按分子个数之比≤1：1混合加热，在常温、常压下所得气体是纯净的氧气。
例题：过氧化钠与过量的碳酸氢钠混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，容器内残留的是（ ）
Ａ氢氧钠、过氧化钠、碳酸钠Ｂ过氧化钠、碳酸钠Ｃ碳酸钠Ｄ碳酸钠、氢氧化钠
３和稀酸的反应
2Na2O2 ４HCl == 4NaCl O2↑ 2 H2O
分析和稀硫酸反应的情况，判断过氧化钠和氧化钠是不是碱性氧化物。_____
三 过氧化钠的主要用途
1 做漂白剂：
漂白对象：主要是织物、麦秆、羽毛和酸碱指示剂等。
漂白原理：过氧化钠将有色有机物氧化为无色物质。漂白后不易再恢复原色。
思考：向酚酞的水溶液里逐渐撒入过氧化钠粉末，有关的现象_____________________
2做供氧剂
主要是用于潜水艇内或其他缺氧环境的呼吸面具。
利用的是过氧化钠和水及二氧化钠反应。
3 做制氧剂
利用的是和水的反应。此反应操作简单，不需要加热。
四 过氧化钠的保存及制备
1制备: 2Na Ｏ2
Na2O2 2 保存：密封。用玻璃瓶就不要用玻璃塞。
思考：金属钠如果着火了，用什么方法灭火？
有关******的知识
一：物理性质
黄绿色有的刺激性气味的气体
密度大于空气
能溶于水
二 化学性质
1 和铁丝的反应：2Fe 3 Cl
2 FeCl3
现象：红热的铁丝在******中燃烧起来，产生了大量红褐色的烟，加水后集气瓶内形成了黄色的溶液。
2 和铜丝的反应：Cu Cl2 C
uCl2
现象：铜丝剧烈燃烧。产生大量棕色的烟，加水后形成了蓝绿色溶液。
备注：① 若金属元素有多种化合价，该金属和******直接化合的产物中化合价为高价。
② ******能跟除了 金、铂 之外的其他所有金属在一定条件下反应。
3和氢气的反应 ： H2 Cl2
2HCl
现象：氢气在******中安静的燃烧，发出苍白色火焰，试验结束后，观察到集气瓶口上方出现白雾。
此反应亦可以在光照下进行 发生爆炸： H2 Cl2
2HCl
备注：HCl为有刺激性气味的气体，常温下1体积水可以溶解500 体积的HCl ,HCl溶于水叫氢氯酸，俗名盐酸。常用的浓盐酸中HCl的质量分数为 37%—38%，密度为1.19g/L。
盐酸易挥发，浓度越大或者温度越高就越容易挥发。浓盐酸在空气中会形成白雾。
综上：燃烧不一定需要氧气参加，凡是发光发热的剧烈的氧化反应都叫燃烧。
4和水的反应： H2O Cl2 === HCl HClO
备注：①HClO是一元弱酸，在常温下不稳定，见光易分解。浓度增加、加热或者光照的情况下反应更快。2HClO
2HCl O2 ↑
② 强氧化性，能使染料和有机色质的颜色退去。
③ 新制的氯水和久置的氯水的区别
新制的氯水
久置的氯水
颜色
黄绿色
无色
气味
有刺激性气味
有刺激性气味
所含成分
Cl2、、HClO、H2O、 H 、Cl-
ClO- 、ＯＨ-
H2O 、 H 、Cl-
漂白性（强氧化性）
有，主要由HClO引起
无
酸性（PH）
弱（ＰＨ大）
强（PH小）
不稳定性
不稳定
较稳定
备注：氯水要现用现配。
5 ******和碱的反应 2NaOH Cl2 === NaCl NaClO H2O
和氢氧化钙反应的化学反应方程式。
Ca（OH）2 Cl2 === CaCl2 Ca（ClO）2 H2O
备注：①以上是在工业上制取漂******的化学反应方程式。漂******的主要成分就是氯化钙和次氯酸钙，其有效成分是次氯酸钙。漂******在空气中发挥漂白作用，原理为
Ca（ClO）2 CO2 H2O == CaCO3↓ 2HClO
②：在加热的情况下，******和碱发生反应的方程式为：
6KOH 3Cl2
5KCl ＫClO3 ３H2O
预测物质的性质不一定是正确的，所以预测物质的性质的一般程序改为: 观察物质的外观—预测物质的性质—设计并实验—结论和解释—修正预测，重新预测—实验—得出结论。
三******的重要用途及存在形式
（一）用途
1 做消毒剂： 常常在1L水中通入0.002g******来进行杀菌消毒。
2制造HCl：H2 Cl2
2HCl
3制造漂白剂：主要用于棉、麻和纸张的漂白。
4制造氯仿（CHCl3）等有机溶剂和多种农药。
（二）氯元素的存在
氯元素在自然界中全部以化合态存在，且以—1价为主。主要以NaCl的形式存在与大海中
四 ******的实验室制法
1化学原理 MnO2 4HCl
MnCl2 2H2O Cl2 ↑
2 实验装置：固液加热型。
