干冰是纯净物,因为干冰的组成只有固态的二氧化碳这一种物质。干冰是固态的二氧化碳,在6250.5498千帕压力下,把二氧化碳液化成无色的液体,再在低压下迅速凝固而得到。
在葡萄酒、鸡尾酒或饮料中加入干冰块,饮用时凉爽可口,杯中烟雾缭绕,十分怡人。
制作冰淇淋时加入干冰,冰淇淋不易融化,干冰特别适合外卖冰淇淋的冷藏及运输。
星级宾馆、酒楼制作的海鲜特色菜肴,在上桌时加入干冰,可以产生白色烟雾景观,提高宴会档次。
初化期中考前复习:易错点合集
一、化学的研究范围,对象,基本化学概念
1.纯净是相对的,不纯是绝对的。
生活中的物质基本都是混合物。
但注意蒸馏水认为是纯净物,
铁丝(物质 形状)表示纯净物。
2.冰水共存物是纯净物;
洁净的空气一定是混合物;
生活中的“纯净水”是混合物;
食盐是混合物,
但氯化钠是纯净物!
3.干冰不是冰(是CO2),
水银不是银(是Hg)
4.燃烧都是化学变化,
但爆炸不一定是化学变化。(车胎爆炸是物理变化)
5.干冰升华是物理变化,
导电导热是物理性质,
生锈和腐烂是化学变化,
利用沸点不同分离液体是物理变化
二、 空气
1.二氧化碳不是空气污染物
2.氧气不可燃
但可助燃,
CO不可助燃
但可燃
3.铁丝在空气中不燃烧
但在氧气中能燃烧
4.铁在空气中加热时变红热,是物理变化
木炭在空气中加热变红热,是化学变化
三、水
1.一种元素可以组成混合物(如O2和O3),但一定不可以组成化合物
2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物,
新制的蒸馏水是纯净物,
放久的蒸馏水不一定是纯净物,
软水不一定是纯净物
3.热胀冷缩不是“分子体积”变大(实为不变),
而是分子间隔变大
4.大烧杯倒扣两个小烧杯验证分子运动的实验中
酚酞试液烧杯变红;
而不是“氨水”烧杯变红。
原因:氨水具有挥发性,能运动到酚酞烧杯中,
而酚酞不具有挥发性!
四、原子的组成、元素、化学式
1.中子数不一定等于质子数,
原子核不一定都有质子和中子,H原子核中子数0
2.相对原子量和分子量单位是1(不用写),是一个比值
3.氢的相对原子质量不为1,而是比1稍大。(计算时取1)
4.C02、S02、Ti02中均没有02分子,仅仅是每个他们的分子含有2个O原子。
只有单独的O2才能成为氧分子!
5.食品和药品的标签中标有X(元素符号)的含量,
这个X指的是元素而不是原子,更不是单质
6.地壳中氧元素的含量位于首位,
但空气中不是,空气中最多的元素是N,最多的物质是N2
7.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁,
人体内含量最多的金属是钙而不是钠,
海水中含量最多的金属是钠而不是钾
8.注意区分粒子——离子、分子和原子,粒子是后三者的合集,
离子、分子、原子都可以构成物质。
①NaCl(主要是酸碱盐等)由氯离子和钠离子构成。
②金属(钅)、非金属固态单质(石)、稀有气体主要由原子构成。
③余下基本为分子构成!
9.判断元素的标准是“质子数”,电子数相同,可能为不同的元素。如:有两个电子层,外层8电子的粒子不一定就是Ne原子,也可能是02-、F-、Na 或Mg2 等等
10.化合物中各元素化合价的代数和为0,
单质的化合价为0
原子团中,各元素化合价的代数和为 电荷数(注意正负)
11.氧一般为-2价,
但仅仅只有“过氧化氢”中氧是-1价(注意氢不是 2价)
12.注意语言的规范:
物质由元素组成,
分子由原子构成,
几个分子由几个某某原子构成
例如:
水是由 氢元素和氧元素 组成的。
水是由 大量水分子 构成的。
每个水分子由 2个氢原子和1个氧原子 构成