高中化学会学习一些经典反应，下面就来介绍一下氧化还原反应。
氧化还原反应是指在化学反应前后元素的化合价发生相应升降变化的一种化学反应。
氧化还原反应由氧化反应和还原反应构成，氧化反应既存在于无机化学中，也存在于有机化学中。
氧化还原反应遵循电荷守恒定律，就是氧化反应失去的电荷和还原反应得到的电荷相等。
氧化还原反应中，氧化反应升高的化学价和还原反应降低的化学价价态相等，反应的本质就是电子的转移。
零价法配平氧化还原反应方程式
配平氧化还原反应方程式是高中学生必须掌握的技能之一。但是，有些方程式，尤其是其中含有按常规方法不易判断元素化合价的物质时，同学们就感到无所适从，不易配平。为此，本文向同学们介绍一种对配平这类方程式行之有效的方法——零价法。
零价法配平氧化还原反应方程式的步骤是：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等。最后用观察法配平其它物质的系数。
例如：配平Fe3C HNO3(浓)—Fe(NO3)3 CO2↑ NO2↑ H2O
用零价法配平如下：
（1）分别写成氧化反应，还原反应。
氧化反应 FeC→3Fe(NO3)3 CO2
还原反应 HNO3→NO2
（2）令Fe3C中各元素的化合价均为零价，计算出化合价升降的数目，并按化合价升高和降低相等的原则乘上适当的数字。
FeC→3Fe(NO3)3 CO2
Fe由0→ 3化合价升高3×3，
C由0→ 4化合价升高4,
化合价共升高3×3 4=13
HNO3→NO2
N化合价由 5→ 4降低1，
化合价共降低1×1=1
将化合价升降总数交叉相乘得：
化合价共升高13 ×1
化合价共降低1 ×13
（3）将上式所乘数字添在有关物质前面，以确定参加氧化还原反应的物质的系数。
Fe3C 13HNO3(浓)——3Fe(NO3)3
CO2↑ 13NO2↑ H2O
（4）观察法调整确定各物质的系数。
Fe3C 22HNO3(浓)=3Fe(NO3)3
CO2↑ 13NO2↑ 11H2O
对于其它容易确定化合价但组成较复杂的物质参加的氧化还原反应，也可以用这种方法配平。
例如：配平As2S3 NHO3(浓) H2O—H3AsO4 H2SO4 NO↑
（1）确定元素的化合价，并分析其变化情况。
令As2S3中各元素的化合价均为零价，则：
As2S3→2H3AsO4 3H2SO4
As由0→ 5化合价升高2×5，
S由0→ 6化合价升高4,
化合价共升高2×5 3×6=28
HNO3→NO
N化合价由 5→ 2降低3
化合价共降低1×3=3
将化合价升降总数交叉相乘得：
化合价共升高28 ×3
化合价共降低3 ×28
（2）将上式所乘数字添在有关物质前面，以确定参加氧化还原反应的物质的系数。
3As2S3 28HNO3 H2O——6H3AsO4
9H2SO4 28NO↑
（3）用观察法配平各物质的系数。
3As2S3 28HNO3 4H2O=6H3AsO4
9H2SO4 28NO↑
下面两个方程式，供同学们练习。
1.FeS2 O2——Fe2O3 SO2
2.Cu2S NHO3——Cu(NO3)2
NO↑ H2SO4 H2O
