原电池的发明历史可追溯到18世纪末期，当时意大利生物学家伽伐尼正在进行著名的青蛙实验，当用金属手术刀接触蛙腿时，发现蛙腿会抽搐。大名鼎鼎的伏特认为这是金属与蛙腿组织液(电解质溶液)之间产生的电流刺激造成的。1800年，伏特据此设计出了被称为伏打电堆的装置，锌为负极，银为正极，用盐水作电解质溶液。1836年，丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，并用于早期铁路信号灯。那么原电池的工作原理是什么呢？
原电池的工作原理:原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
但是，需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。
从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置;从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。
1.电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料(非金属或某些氧化物等)组成。
2.电解质存在。
3.两电极之间有导线连接，形成闭合回路。
4.发生的反应是自发的氧化还原反应。
只要具备前三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的化学反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。
形成前提:总反应为自发的化学反应。
注:新课标高中化学中所有原电池都发生了氧化还原反应，但非氧化还原反应一样可以设计成原电池。
a.活泼性不同的金属-锌铜原电池，锌作负极，铜作正极;
b.金属和非金属(非金属必须能导电)-锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极;
c.金属与化合物-铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极;
d.惰性电极-氢氧燃料电池，电极均为铂。
电解液的选择:负极材料一般要能与电解液自行发生氧化还原反应。
通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，此为原电池的负极(阳极，anode);若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反应，此为原电池的正极(阴极，cathode)。
正极发生还原反应，得到电子;负极发生氧化反应，失去电子。
电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。 溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。
负极:电子流出的一极(负极定义);化合价升高的一极;发生氧化反应的一极;活泼性相对较强(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)金属的一极。(仅适用于原电池)
正极:电子流入的一极(正极定义);化合价降低的一极;发生还原反应的一极;相对不活泼(有时候也要考虑到电解质溶液对两极的影响)的金属或其它导体的一极。(仅适用于原电池)
阳极:发生氧化反应的电极(阳极定义)
阴极:发生还原反应的电极(阴极定义)
在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。
注意:anion是阴离子，anode是阳极，cation是阳离子，cathode是阴极。
1.先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池;然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是"四看":
看回路--形成闭合回路或两极直接接触;
看本质--能否转化为氧化还原反应。
2.多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。
原电池的工作原理大家已经有了一个基本的了解，不得不说的是电池给我们的生活带来了巨大的便利。
原电池与电解池有什么区别？
一、什么是原电池?
原电池primarybattery⼀种将活性物质中化学能通过氧化还原反应直接转换成电能输出的装置。⼜称化学电池。由于各种型号的原电池氧原电池
化还原反应的可逆性很差，放完电后，不能重复使⽤，故⼜称⼀次电池。它通常由正电极、负电极、电解质、隔离物和壳体构成，可制成各种形状和不同尺⼨，使⽤⽅便。⼴泛⽤于⼯农业、国防⼯业和通信、照明、医疗等部门，并成为⽇常⽣活中收⾳机、录⾳机、照相机、计算器、电⼦表、玩具、助听器等常⽤电器的电源。原电池⼀般按负极活性物质(如锌、镉、镁、锂等)和正极活性物质(如锰、汞、⼆氧化硫、氟化碳等)分为锌锰电池、锌空⽓电池、锌银电池、锌汞电池、镁锰电池、锂氟化碳电池、锂⼆氧化硫电池等。锌锰电池产量最⼤，常按电解质分为氯化铵型和氯化锌型，并按其隔离层分为糊式电池和低极电池。以氢氧化钾为电解质的锌锰电池，由于其负极(锌)的构造与其他锌锰电池不同⽽习惯上另作⼀类，称为碱性锌锰电池，简称碱锰电池，俗称碱性电池。
原电池是⼀类使化学能直接转换成电能的换能装置。原电池连续放电或间歇放电后不能以反向电流充电的⽅法使两电极的活性物质回复到初始状态，电池基本都是化学能转化为电能。所以你能看到的电池基本都属于原电池的范畴。如日常见到的镍氢电池、锂聚合物电池等。
二、什么是电解池?
1、使电流通过电解质溶液或熔融的电解质⽽在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。
2、把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。
3、当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理(电解池装置如图)
阴极：与电源负极相连的电极。(得电子发生还原反应)
阳极：与电源正极相连的电极。(失电子发生氧化反应)
原电池和电解池
三、原电池与电解池有什么区别?
1、电解池与原电池的本质差别本质差别电解池把电能转化为化学能，原电池把化学能转化为电能。
2、电解池本身要有外加电源才能发挥用途，而原电池不要外接电源就可以正常供电。
3、电解池和原电池的电子流向是不相同的。原电池的流向跟电流的方向呈相反反向(电流正电荷流向，电子带负电);而电解池跟原电池相反(电子经负极流出到电解池中)。
4、原电池的应用一般是在蓄电池上面，而电解池一般是应用在电镀、精炼、冶金等工业方面。
5、电解池的一般没有正负极区分，一般都是叫阴阳极，而原电池就是我们熟悉的正负极区分。
6、原电池和电解池电的区别|：原电池是对外供电的，是⾃发的，⽽电解池需要通电，是被动的。
