为了安全须贮存于煤油中的金属是

为了安全须贮存于煤油中的金属是钠，因为钠的化学性质很活跃，能够和大量无机物以及绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应。钠是一种金属元素，其元素符号是Na，质地柔软，以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中。

钠是一种金属元素，其有着较为活泼的化学性质，在纯度不高且少量保存的时候，可以用煤油浸泡，可以起到安全贮存的作用。主要原因是钠在常温或者加热时与氧气或者水结合会发生剧烈反应，量大时甚至会发生爆炸，比较危险。

但是，如果钠元素的纯度较高并且需要大量贮存时，最好不要将其保存在煤油中，将其浸放于液体石蜡、矿物油和苯系物中密封保存，或者储存在铁桶中充氩气密封保存最佳。如果用煤油保存，煤油中的有机酸等物质反应成有机酸钠等物质附着在钠表面。

钠元素的储存方法

钠元素在日常储存时，一定要确保将其保存在阴凉干燥的地方，并且一定要远离火种和热源，并且一定要注意与氧化剂、酸类、卤素分储分运。如果钠元素着火，最好使用石墨粉、碳酸钠干粉等灭火，禁止使用水和卤代烃灭火。

为什么活泼金属要放在煤油中保存

NB化学创新课堂｜钠单质

教学目标

一、知识与技能

（1）通过对金属钠的学习研究，认识到钠是一种很活泼的金属，掌握钠的物理性质；

（2）通过探究实验，学习和掌握钠的化学性质；

二、过程与方法

（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用；

（2）利用实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题；

（3）在不断发现问题的基础上，运用探究活动和讨论交流，使学生不断获取新知。

三、情感、态度、价值观

（1）通过对氧化和还原这一对典型矛盾既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识的概念。

（2）通过对钠的研究，激发学生学习化学的兴趣，树立将化学知识与生产、生活实践相联系的意识；

（3）培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神；

（4）通过根据钠的相关实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的唯一标准的辩证唯物主义世界观。

重点：钠和氧气、水的反应。

难点：从实验现象观察和分析推理物质性质。

1. 引入：利用NOBOOK化学实验展示钠与水在试管中反应爆炸的现象，激发学生的兴趣，为什么钠与水会发生爆炸呢？由此引出本节课的主角——钠。

2. 探究活动：利用NOBOOK化学实验中的金属钠的物理性质及在空气中的氧化实验，请学生按照实验步骤规范操作，观察实验现象（钠可以用小刀切割，新切开的钠表面有银白色金属光泽，在空气中很快会变暗）并总结钠的物理性质。通过实验可以得出钠是一种银白色有金属光泽的固体，质软。

3. 教师讲解：除此之外，钠的熔沸点较低，密度小（比水小），有良好的导电性和导热性。因为钠会与空气发生反应，所以保存时要隔绝空气，储存在煤油或石蜡油中。

4. 提问思考：新切开的钠在空气中放置一会儿后，表面就会变暗，这是由于钠和空气中的某种物质发生了化学反应，那么反应的产物可能是什么？（可以提示学生钠的最外层只有一个电子，通常会表现出什么性质，空气中的什么物质比较活泼，可以与其发生反应）钠最外层只有一个电子，所以应该很容易失去这个电子表现出还原性，而空气中的氧气正是一种常见的氧化剂，由此推断反应的产物应该是钠的氧化物——氧化钠。然后请学生书写反应方程式。

5. 探究活动：常温下钠与氧气反应生成了白色的氧化钠，那么如果是在加热条件下产物是否有可能不同呢？请学生利用NOBOOK化学实验中的钠在空气中的燃烧实验进行探究，根据实验现象分析产物与常温下是否相同。

得出结论：钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体。由此可知钠在加热条件下与氧气反应的产物并非是氧化钠，因为氧化钠是白色的，提示学生钠只可能为正一价，但氧元素并非只有负二价，由此推测淡黄色固体可能的组成——Na₂O₂过氧化钠。

6. 提问：由此我们知道，钠是一种很活泼的金属，所以要隔绝空气保存，那么为什么要保存在煤油或石蜡油中，而不能保存在水中呢？（一是因为钠密度比水小，二是因为钠能与水反应，一定要学生两点都答出来，培养学生考虑问题要全面的习惯）

7. 探究活动：从钠能与水反应这一点入手，请学生利用NOBOOK化学实验进行钠与水的反应，观察实验现象，并指出这些现象涉及到了钠的哪些性质，并推测反应的产物是什么，书写化学方程式。

得出结论：钠浮在水面上（浮），熔成小球（熔）并在水面快速移动（游），发出嘶嘶的响声（响），溶液变红（红）。由此我们知道为什么一开始钠与水反应会爆炸了，因为钠与水反应放出大量热，还产生了可燃性气体氢气。当钠的量较多而水较少时，放出的热量不能及时散发，而氢气正好到达了爆炸极限的话，就有可能发生爆炸。所以当像钠之类的活泼金属着火时，一定不能用水灭火，而须用干燥的沙土覆盖。

8. 拓展：介绍钠的用途及工业制法，让学生体会化学与生活生产息息相关。

1. 钠的物理性质

银白色有金属光泽的固体，质软（可用小刀切割），熔沸点低，密度比水小（保存在煤油或石蜡油中），导电和导热性好。

2. 钠的化学性质

（1）与氧气反应

4Na O2=2Na2O（氧化钠，白色固体）

2Na O2=（加热）Na2O2（过氧化钠，淡黄色固体）

（2）与水反应

2Na 2H2O=2NaOH H2↑

3. 钠的用途

（1）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂

（2）钠单质可作还原剂冶炼金属，如冶炼锆、铌、钛、钽等金属

（3）可用作钠光源（黄色的路灯即是高压钠灯）

4. 钠的工业制法

2NaCl＝（电解）2Na Cl2↑

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