明矾是纯净物。明矾是十二水硫酸铝钾的俗称，是一种含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐的无机物，KAl(SO4)2·12H2O是它的化学式。可溶于水，不溶于乙醇，生活中常用于净水。
明矾呈无色透明块状结晶或结晶性粉末，无臭，味微甜而酸涩。在水中水解生成氢氧化铝胶状沉淀与硫酸，故其水溶液呈酸性。
在干燥空气中风化失去结晶水，在潮湿空气中溶化淌水，加热至92.5℃失去9个结晶水，200℃时失去全部结晶水成为白色粉末。
我们常吃的炸油条或膨化食品中的添加剂就有明矾的成分，长期食用对人体伤害很大，特别是对儿童生长发育和智力都会造成影响。
明矾是纯净物吗为什么
初中化学 - 结晶现象
一、结晶现象和晶体的形成
1. 晶体：晶体通常指有规则的几何外形的固体。
2. 结晶：形成晶体的过程叫做结晶。
3. 结晶的方法
①蒸发溶剂结晶：一般适用于溶解度受温度影响不大的固体物质，如海水晒盐。
②冷却热饱和溶解结晶：一般适用于溶解度受温度影响较大的固体物质。
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注意：
1. 当物质从溶液中结晶析出时，有少数物质在析出过程中与溶液中的水结合而形成结晶水合物。常见的结晶水合物：CuSO4•5H2O（蓝矾）、FeSO4•7H2O（绿矾）、Na2CO3•10H2O（石碱）、CaSO4•2H2O（石膏）、KAl(SO4)2•12H2O（明矾）这些结晶水合物是纯净物。
2. 结晶后得到的滤液是这种溶质的饱和溶液。
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二、混合物的分离
常用方法：过滤和结晶
（一）过滤
1. 适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物中不溶性杂质。
2. 基本操作：溶解，过滤，蒸发，结晶
3. 过滤操作时掌握的要领：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要有气泡。
二低：①滤纸边缘低于漏斗边缘
②漏斗内液面低于滤纸边缘
三靠：①玻璃棒斜靠在三层滤纸处
②倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒中部，以防液体溅出
③漏斗下端尖嘴处紧靠接液烧杯内壁
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（二）结晶
1. 使用范围：从溶液中得到固体溶质或分离几种可溶性固体混合物。
2. 基本操作：
（1）如果要提纯溶解度随温度变化较大的物质（如KNO3固体中混有少量NaCl，要提纯KNO3），采用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法。
步骤：
加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→再过滤→干燥晶体
（2）如果要提纯溶解度随温度变化较小的物质（如NaCl固体中混有少量KNO3，要提纯NaCl），采用蒸发溶剂（蒸发结晶）的方法。
加水溶解→过滤→蒸发结晶→趁热再过滤→干燥晶体
3. 蒸发操作时掌握的要领
①在加热时用玻璃棒不断搅动，防止局部温度过高造成液滴飞溅。
②当蒸发皿中出现较多量固体时，即停止加热，利用余热将水分蒸干。
③停止加热后，不要立即将蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台面。
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三、粗盐提纯实验
1. 步骤：溶解，过滤，蒸发
2. 过滤的操作要点：“一贴二低三靠”
过滤之前应将溶解的液体静置一会儿再过滤，以免不溶物堵塞滤纸的小孔，影响过滤的速度；过滤后得到的滤液如果是浑浊的，应查找原因，再过滤一次。
3. 蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高造成液滴飞溅，当蒸发到出现大量晶体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干余下的液体。
4. 粗盐提纯每一步操作中玻璃棒的作用
①溶解中玻璃棒搅拌，加速溶解。
②过滤中玻璃棒用于******。
③蒸发中玻璃棒用于搅拌，使液体均匀受热
④实验结束后用玻璃棒将提纯的食盐转移到纸上，此时玻璃棒是转移固体的工具。
