自热饭加热包原理实际上是餐盒内的水袋和用无纺布包装的发热剂共同发生反应的结果，发热剂就是氧化钙，遇水反应生成氢氧化钙并且释放大量的热。5—8分钟后，食用的饭菜温度达到55℃—70℃，这时就可以吃到可口的饭菜了。
自热饭的加热原理是氧化钙(生石灰)与水反应生成氢氧化钙放出热量，对饭菜进行加热。这种技术具有加热迅速持久，生产成本低廉等优点。
自热米饭的加工是以淀粉的糊化和回生现象为基础的。大米成分中70%以上是淀粉，在水分含量适宜的情况下，当加热到一定温度时，淀粉会发生糊化(熟化)而变性，淀粉糊化的程度主要由水分和温度控制。
自热饭的饭菜在经过125℃的高温杀菌后，真空包装在饭盒里。食用时加热5-8分钟后，饭菜即可完全热透，不会使菜变糟，保证食用时原汁原味，也有营养。
云南专用版2019版中考化学第1部分第5单元化学方程式真题精练
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第一部分第五单元
命题点1质量守恒定律的理解及应用
1．(2018·云南16题3分)下图为某化学反应的微观示意图。图中相同的球表示同种元素的原子。下列说法错误的是(D)
A．该反应生成物的分子个数比为1∶1
B．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分
C．反应前后原子的种类、数目都不变
D．该反应属于化合反应
2．[2018·云南23(4)题1分](4)ClO2是饮用水常用的消毒剂，制取ClO2的化学方程式为Cl2＋2NaClO2=== 2ClO2＋2X，X的化学式NaCl。
3．(2018·昆明12题2分)下图是某反应的微观示意图(反应条件已省略)，下列有关该反应的说法正确的是(C)
A．反应前后原子的数目增多
B．生成物的分子个数比为1∶1∶1
C．化学反应是原子的重新组合
D．反应前后分子的种类不变
4．(2018·昆明16题3分)在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
下列说法正确的是(D)
A．x等于90
B．b可能是单质
C．c一定是催化剂
D．参加反应的a与d的质量比为7∶8
5．(2018·曲靖13题2分)电解硫酸铜溶液制金属铜的化学反应方程式为2CuSO4＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(通电)) 2Cu＋2X＋O2↑，则X的化学式为(C)
A．SO2 B．H2S
C．H2SO4 D．H2SO3
6．(2016·昆明14题2分)某纯净物X燃烧的化学方程式为X＋2O2eq \o(=====,\s\up7(点燃)) CO2＋2H2O，则X的化学式是(D)
A．CH2O B．C2H4
C．CH4O D．CH4
7．(2017·昆明27题1分)MnO2不仅能作催化剂还可以作反应物，实验室通常用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2。请完成该反应的化学方程式：MnO2＋4HCl(浓) eq \o(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。
8．(2017·云南17题2分)下图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，下列结论错误的是(A)
A．该反应属于置换反应
B．参加反应的甲和乙的质量比为22∶3
C．图中的甲和丁属于氧化物
D．生成的丙和丁的分子个数比为1∶1
9．(2017·昆明14题2分)某反应的微观示意图如下，其中"●"和""表示不同元素的原子。下列说法不正确的是(A)
A．反应物有4种分子
B．反应前后原子个数不变
C．反应前后元素种类不变
D．化学变化中的最小粒子是原子
10．(2017·曲靖15题2分)下图所示是处理汽车尾气的某化学反应微观示意图，下列说法错误的是(A)
A．该反应属于复分解反应
B．该反应中共涉及三种氧化物
C．反应前后原子的种类和数目都不变
D．该反应的化学方程式为2CO＋2NOeq \o(=====,\s\up7(催化剂)) 2CO2＋N2
11．[2016·云南22(2)②题2分](2)②汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。如图表示在催化剂作用下，将尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为无害气体的反应原理。
图中反应生成物中属于单质的化学式是N2，该化学反应是否遵守质量守恒定律：是(填"是"或"否")。
12．(2017·昆明18题2分)在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下图所示，下列说法正确的是(B)
A．x＝3.1
B．该反应中甲、丁的质量变化比为14∶85
C．该反应属于置换反应
D．乙一定是该反应的催化剂
命题点2化学方程式的意义与书写
13．[2018·曲靖23(1)题2分](1)曲靖市是珠江源头第一市，旅游资源丰富。"五一"期间小明一家去珠江源旅游。
①小明带去"自热米饭"的加热原理是饭盒平层中的水与生石灰反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为CaO＋H2O=== Ca(OH)2。
14．(2016·曲靖13题2分)下列化学方程式书写正确的是(D)
A．CO2＋H2O＋CaCl2=== 2HCl＋CaCO3↓
B．2NaCl＋MgSO4=== Na2SO4＋MgCl2
C．2HgO=== 2Hg＋O2
D．2KOH＋CO2=== K2CO3＋H2O
15．(2015·曲靖15题2分)下列物质能发生反应，且化学方程式书写正确的是(D)
A．2Fe ＋ 6HCl=== 2FeCl3 ＋ 3H2↑
B．NaOH ＋KCl=== NaCl＋KOH
C．Cu ＋H2SO4=== CuSO4＋ H2↑
D．AgNO3＋NaCl=== AgCl↓ ＋NaNO3
16．[2015·昆明22(2)题4分](2)请书写下列化学方程式。
①电解水2H2Oeq \o(=====,\s\up7(通电)) 2H2↑＋O2↑；
②碳在氧气中充分燃烧C＋O2eq \o(=====,\s\up7(点燃)) CO2。
命题点3有关化学方程式的计算
17．(2018·昆明28题6分)已知：Si＋2NaOH＋H2O=== Na2SiO3＋2H2↑，向100 g NaOH溶液中加入足量Si，充分反应生成0.4 g H2，求，
(1)参加反应的Si的质量。
(2)该NaOH溶液中溶质的质量分数。
解：(1)设参加反应的Si的质量为x，参加反应的NaOH的质量为 y。
Si＋2NaOH＋H2O=== Na2SiO3＋2H 2↑
28 80 4
x y 0.4 g
eq \f(x,0.4 g)＝eq \f(28,4)x＝2.8 g
eq \f(y,0.4 g)＝eq \f(80,4)y＝8 g
(2)NaOH溶液中溶质的质量分数为eq \f(8 g,100 g)×100%＝8%。
答：(1)参加反应的Si的质量为2.8 g。
(2)该NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。
18．(2017·云南28题6分)用47.8 g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0 g碳酸钠溶液。(温馨提示：CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O)
请计算：
(1)参加反应的二氧化碳气体的质量是2.2g。
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)
解：设反应后溶液中溶质的质量为x。
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O
44 106
2．2 g x
eq \f(106,44)＝eq \f(x,2.2 g) x＝5.3 g
反应后溶液中溶质的质量分数为
eq \f(5.3 g,50.0 g)×100%＝10.6%。
答：反应后溶液中溶质的质量分数为10.6%。
19．(2017·昆明28题6分)4 g氧化镁与100 g稀盐酸恰好完全反应。计算该稀盐酸中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。(反应的化学方程式为MgO＋2HCl=== MgCl2＋H2O)
解：设参加反应的HCl的质量为x。
MgO＋2HCl=== MgCl2＋H2O
40 73
4 g x
eq \f(73,40)＝eq \f(x,4 g) x＝7.3 g
稀盐酸中溶质的质量分数为eq \f(7.3 g,100 g)×100%＝7.3%。
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
