因为碘升华是在45℃左右，而碘的熔点是113℃左右，所以还没到熔点，就升华了。单质碘呈紫黑色晶体，易升华，升华后易凝华，有毒性和腐蚀性。单质碘遇淀粉会变蓝紫色。主要用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等。
碘在自然界中以能溶于水的形式存在。在自然界含量稀少，除在海水中含量较高海带、海鱼、和贝类等动植物含碘较高以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低微。
碘在自然界中含量稀少，在地壳的含量位居第47位。除在海水中含量较高(每升海水含50-60微克)以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。
碘具有较高的蒸气压，在微热下即升华，纯碘蒸气呈深蓝色，若含有空气则呈紫红色，并有刺激性气味。
一个充满了争议的物理实验
初中物理热学内容中有一个非常有意思的物理实验：“观察碘的升华和凝华”！
在九年级物理课本上，本实验是“用酒精灯加热烧杯中的碘，然后，发现碘颗粒变成了紫红色的碘蒸汽，并在上方的凉烧瓶底部重新形成了碘颗粒固体”。
乍看起来，此实验视觉效果非常好，物理现象很明显——
固体碘颗粒变成碘蒸汽过程是升华过程！
碘蒸气变成固体碘颗粒过程是凝华过程！
可是，有一个问题，导致此物理实验过程不严谨！
碘的熔点是112.7℃，而火的温度远高于此熔点，所以，上述实验中，有没有可能碘先发生了熔化，再凝华的呢？
有同学说，没有看到液态碘，那如果是熔化成碘液体后，瞬间又汽化成碘蒸汽呢？
所以，此实验无法严谨的证明固体碘颗粒变成碘蒸气到底发生了升华还是熔化！
怎么办？
我们想到了标准状态下水的沸点是100℃，如果用热水加热碘，然后依然能发生上述现象的话，就可以证明确实发生了升华现象了。因为，此时水温是不可能达到碘的熔点的！所以碘绝不会先熔化！
因此，这种方法是严谨而且非常可行的。
实验结果验证了这一点，而且根本不需要沸水，只需要温度比较高的水，就能使固体碘颗粒变成碘蒸汽，所以，此过程确实是先发生了升华现象，后发生了凝华现象！
中学生朋友们，养成善于归纳，勤于总结错题的习惯吧，只有深入研究错题才是提高物理成绩最快的方法！
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