理想气体状态方程是什么？让我们一起了解一下吧。
理想气体状态方程可用pV=nRT表示，公式中：p指的是压强（Pa），V指的是气体体积(m?)，T为温度(K)，n为气体的物质的量(mol)，R为摩尔气体常数（也叫普适气体恒量）(J/（mol.K）)。
低温常压乃至高压条件下，气体分子势能大，气体分子之间距离近导致分子半径不可忽略，使用理想气体状态方程计算的误差会变大。在高温低压下气体分子的状态更加接近于理想气体，所以使用理想气体状态方程的误差比较小而已。因此，理想气体状态方程为什么只适用于高温、低压。
今天的分享就是这些，希望能帮助到大家。
高中物理选择性必修三理想气体状态方程及微观解释
1.理想气体状态方程
(1)理想气体：在任何温度、任何压强下都遵从气体实验定律的气体。
①理想气体是一种经科学的抽象而建立的理想化模型，实际上不存在。
②理想气体忽略分子大小和分子间相互作用力，也不计气体分子与器壁碰撞的动能损失。所以理想气体的内能取决于温度，与体积无关。
③实际气体特别是那些不易液化的气体在压强不太大(相对大气压强)、温度不太低(相对室温)时都可当成理想气体来处理。
(2)一定质量的理想气体的状态方程：
(C是常量，与气体的质量、种类有关)。
2.气体实验定律的微观解释
(1)玻意耳定律的微观解释
一定质量的某种理想气体，温度保持不变时，分子的平均动能是一定的。在这种情况下，体积减小时，分子的数密度增大，单位时间内、单位面积上碰撞器壁的分子数就多，气体的压强就增大。
(2)盖—吕萨克定律的微观解释
一定质量的某种理想气体，温度升高时，分子的平均动能增大；只有气体的体积同时增大，使分子的数密度减小，才能保持压强不变。
(3)查理定律的微观解释
一定质量的某种理想气体，体积保持不变时，分子的数密度保持不变。在这种情况下，温度升高时，分子的平均动能增大，气体的压强就增大。
