氧气是纯净物。纯净物一般指的是由一种单质或者一种化合物组成的物质，组成固定，还有固定的物理性质和化学性质，可以用专门的化学符号表示，氧气是氧元素形成的一种单质，所以为纯净物。
除了氧气以外，纯净物还有N₂、H₂、C、Mg、Fe、H₂O、P₂O₅、Fe₃O₄、D₂O、MgO、P、H₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃等。
混合物一般指的是由两种或多种物质混合而成的物质，没有固定的化学式，也没有固定的组成和性质，用物理方法可以将所含物质加以分离。
氧气的化学式为O₂，常温常压下为无色、无味气体，是氧元素最常见的单质形态，在空气中氧气约占21%，不易溶于水，微溶于醇。
九年级化学第一轮复习试卷一
九年级化学试卷20
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题共15分）
选择题（本题包括15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分）
1.2019年政府工作报告提出:继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战“。下列做法错误的是
A. 研发新能源车代替燃油车 B. 将废弃的秸秆就地焚烧处理
C. 将生活污水集中处理后排放 D. 禁止将医疗废物混入生活垃圾
2.下列过程涉及化学变化的是
A. 烧制陶壶 B. 耕地 C. 雕刻印章 D. 织布
3.下列图标表示节水的是
A. B. C. D.
4. 每100g黑木耳中含铁0、185g,是常见天然食品中最高的,这里的“铁”应理解为（ ）
A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素
5.下列化学用语表达的意义正确的是
A. 2O--2个氧元素 B. Ca2＋--钙元素显 2价
C. CO32－--1个碳酸根离子 D. H2O2过氧化氢由氢分子和氧分子构成
6.如图所示的实验操作正确的是（ ）
A. 倾倒液体
B 加热液体
C. 量取液体
D. 吸取液体
7.下列实验现象的描述正确的是
A. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B. 镁条在空气中燃烧，生成氧化镁，放出热量
C. 水电解实验中，正、负极端的玻璃管内均产生大量气泡
D. 将鸡蛋壳放入蒸馏水中，鸡蛋壳表面立刻产生大量气泡
8.镓的化合物用于半导体、太阳能电池等多种领域，有“电子工业脊梁”的美誉。镓在元素周期表中的信息见图。下列说法错误的是
A. 镓属于金属元素
B. 镓的原子序数是31
C. 镓原子中的质子数为31
D. 镓的相对原子质量是69.72g
9.打火机的使用原理是:按下开关，丁烷汽化，电火花引燃丁烷气体;松开开关，停止释放丁烷，火焰熄灭。下列说法正确的是
A. 按下开关时，丁烷分子间的间隔不变 B. 松开开关时，丁烷分子停止运动
C. 丁烷被引燃是因为丁烷的着火点降低 D. 火焰熄灭是因为打火机口无丁烷
10.下列物质的性质和用途对应关系错误的是
A. 石墨很软，可用于制铅笔芯 B. 碳纳米管机械强度高，可作电极材料
C. 金刚石硬度大，可用来裁玻璃 D. 干冰易升华吸热，可用于人工降雨
11.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A. H2O2 O2 B. FeFe2O3
C. CO2 CO D. CuSO4溶液Cu
12.如图为某化学反应的微观示意图。下列叙述正确的是
A. 该反应的生成物有3种
B. 该反应前后原子的种类和数目均发生改变
C. 该反应中参加反应的物质微粒个数比为2:3
D. 该反应中Y元素和Z元素化合价一定发生变化
13.下列实验不能达到实验目的的是
A. 比较空气和呼出气体中氧气的多少
B. 比较白磷和红磷着火点的高低
C. 除去水中可溶性的钙镁化合物
D. 验证石蜡中含有碳元素
14.一定条件下密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化见下表。
物质甲乙丙丁反应前46g100g2g0反应中23g52g46gm1反应后m24gm3m4其中未知数据错误的是A. m1为29g B. m2为0g C. m3为90g D. m4为54g
15.已知:，CaCO3CaO CO2↑。取12.9gMg(OH)2和CaCO3的混合物，加热，剩余固体质量随时间变化如图所示。
下列说法错误的是
A. x点剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2
B. y点剩余固体中镁元素质量为1.2g
C. z点发生的反应为CaCO3CaO CO2↑
D. 若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0％，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO
第Ⅱ卷（非选择题共35分）
16.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
A 二氧化碳 B 甲烷 C 二氧化硫 D 稀有气体 E 一氧化碳
（1）造成酸雨的物质是__________________
（2）可用于制作霓虹灯的是____________
（3）压缩天然气的主要成分是_____________
（4）造成煤气中毒的物质是_______________
17.2018年12月8日，搭载“嫦娥四号”的“长征三号乙”运载火箭发射成功。
（1）火箭可用液氢和液氧作推进剂。液氧属于__________（填“纯净物＂或“混合物”），工业上大量制取氧气的方法是___________。
（2）火箭也可用C2H8N2和N2O4，作推进剂，发生反应化学方程式为:C2H8N2 2N2O4=3N2 4H2O 2X。N2O4中氮元素的化合价为________，x的化学式为________。
（3）“嫦娥四号”光伏发电板中含有硅。单质硅可由石英（SiO2）固体和焦炭在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应化学方程式为______________。
（4）“长征三号乙”运载火箭发动机在焊接时需使用氩弧焊。焊接时用氩气作保护气的原因是____________。
18.实验室利用下图装置制取常见气体。
（1）仪器a的名称是__________
（2）实验室用KMnO4制取较纯净的O2，反应的化学方程式为_______;用装置A制取O2时应作的改进是____________，选用的收集装置是_______（填序号）。
（3）用H2O2溶液和MnO2制氧气时，与装置B相比，选用装置C的优点是_______
（4）某兴趣小组同学对氢气性质实验进行了如下改进。
①如图中利用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为__________。在U型管ロ点燃氢气，发出尖锐爆鸣声;3-5秒后再次点燃，氢气安静地燃烧。U型管中水的主要作用是_______。
②缓慢连续推动图5中的注射器活塞，注入30mL氢气时，点燃酒精灯;一段时间后，U型管底观察到的现象为__________，发生反应的化学方程式为________。
19.硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
（1）方法1:将H2S在空气中点燃，不完全燃烧后生成硫和水，完成燃烧后转化为二氧化硫和水。写出H2S不完全燃烧的化学方程式:________。
（2）方法2:将H2S和空气的混合气体通入含FeCl3、FeCl2、CuCl2和HCl的混合溶液中反应，用于回收S。物质转化如下图所示:
【查阅资料】反应I: 4FeCl2 O2 4HCl=4FeCl3 2H2O
反应Ⅱ: 2FeCl3 H2S＝2FeCl2 S↓ 2HCl
反应Ⅲ: CuCl2 H2S=CuS↓ 2HCl
①将S从溶液中分离出来的操作是__________
②反应中，反应前后化合价不变元素有___________
③实际操作时，欲使生成的硫单质中不含CuS，应提高混合气中空气的比例，其原因是__________
④该工艺中可循环使用的物质是FeCl3、FeCl2和_________（填化学式）。
（3）方法3:H2S气体在高温下会反应生成S2和H2。该反应的化学方程式为________。
20.空气中CO2的浓度超过正常含量将对人体健康产生危害。某化学研究小组同学对生活场景中的CO2浓度进行了如下探究。
I.探究建筑火灾中CO2浓度
如图1所示，点燃蜡烛，将CO2缓慢倒人烧杯。如图2所示模拟建筑火灾现场，在封盖容器底部放置2根高低不同的蜡烛，在烛芯附近放置O2传感器（见a1、a2）和CO2传感器（见b、b2）。点燃蜡烛后迅速封盖，采集相关数据，实验结果如图3、图4所示。
（1）图1所示实验中，观察到烧杯内低处蜡烛先熄灭，则CO2具有的性质是_______
（2）由图3可知:蜡烛熄灭时容器各处O2含量均未降至0。你对“燃烧”需要的条件的新认识是___________。
（3）在建筑火灾中，应低下身子沿墙壁或贴近地面“往低处逃生”其原因是__________。
我国部分地区有使用地窖贮存农产品的习惯，而地窖中容易积蓄CO2，根据（工作场所有害因素职业接触限值》要求，CO2短时间接触容许浓度为18mg/L。研究小组同学从某地窖中收集2瓶各500mL的气体样品进行如下实验:①将点燃的蜡烛放入瓶1中，蜡烛火焰无明显变化;②用CO2传感器测出瓶2中CO2浓度为22.6mg/L
（1）下列防范措施正确的是________（填序号）。
A 用农用喷雾器向地窖内喷酒水，使CO2溶解到水中
B 手持火把进入地窖时，若火把持续燃烧，则表示安全，继续前进
C 利用鼓风机将地窖内部分空气排出，也可打开地窖盖，通风一段时间后再进入
（2）研究小组同学向瓶2中加入足量澄清石灰水，振荡、充分反应，传感器显示CO2浓度慢慢下降，当浓度降至0.6mg/L时，计算瓶内生成沉淀的质量。（假设瓶中气体总体积不变）____________
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